Поставщики с проверенными бизнес-лицензиями
Сертифицированный Поставщик
|
|
|
|
|
|
Представляет собой неорганическое соединение, жёлтый ортораромбический или шестиугольный кристалл при комнатной температуре. Относительная плотность 2.732, температура плавления 968°C, и она токсична. Растворим в воде, раствор гидролиза хромата иона щелочная после растворения, нерастворим в спирте и эфире. Добавление кислоты в жёлтый раствор приводит к тому, что раствор становится оранжевым, что является цветом дихромата. Преобразование хромата и бихромата в растворе имеет следующее равновесие: При добавлении кислоты в раствор равновесие движется в направлении образования, а при добавлении щелочи в раствор равновесие движется в направлении образования. Окисляется, а в щелочной среде реагирует с восстанавливающим веществом, чтобы самовосстановиться до тетрагидрокси-хром иона Cr(OH)-4(т.е. ион хромитов CO-2). Растворы, содержащие бариевый ион, свинцовый ион и ион серебра, были добавлены в IT-решение для производства соответствующих нерастворимых хроматов: Хромат бария BaCrO4(желтый), свинцовый хромат pbCrO4(желтый), серебряный хромат Ag2CrO4(кирпичный красный). Наличие ионов хромата можно доказать по характерному цвету этих нерастворимых хроматов. Он может использоваться как аналитический реагент, оксидант, мордан, ингибитор коррозии металла, барий, анализ серебряных следов, также может использоваться в кожевенном производстве, медицине и других сырьевых материалах для производства других хромовых соединений. С помощью хромитового Fe(CrO2)2 порошок в качестве сырья, кальцинированного и известнякового (доломита) в воздухе, а затем добываемого с помощью раствора сульфата калия, его можно приготовить. Вышеприведенная информация редактируется Xiaonan Chemicalbook. Метод индикатора IT использует его (K2CrO4) в качестве индикатора и (AgNO3) в качестве стандартного метода расчета осадка раствора (измерение серебра), также известного как метод Mohr (Mohr), в основном используемый для определения ионов хлорида (CL-) или ионов (br-). Небольшое количество K2CrO4 было добавлено в качестве индикатора и титровано стандартным раствором AgNO3. После начала титрования сначала осаждаются белые (хлорид серебра) или светло-желтые (бромид серебра) осадки, когда количественное осаждение CL- или br- избыточное количество Chemicalbook очень мало раствора вызовет резкое увеличение концентрации ионов серебра (AG+) в растворе, И немедленно выпадает кирпичный красный серебряный хромат (Ag2CrO4), указывая конечную точку титрования. Количество индикатора и кислотность раствора являются двумя основными проблемами данного метода титрования. Концентрация K2CrO4 слишком высока, что приводит к слишком темному цвету титрованного раствора, и препятствует наблюдению цвета осадков Ag2CrO4 в конечной точке; Концентрация K2CrO4 слишком низкая, и после количественного осаждения галоида серебра необходимо добавить значительное количество раствора в осадки серебряного хромата для указания конечной точки титрования, тем самым увеличивая погрешность титрования. Если галогенид 0,1 моль/1 титруется раствором 0,1 моль/1 АГНО3, когда концентрация K2CrO4 составляет 5×10 моль/л, погрешность конечной точки составляет только +0.06%, что можно считать, что точность результатов анализа не влияет. Метод индикатора K2CrO4 не может быть выполнен в кислых или сильно щелочных растворах, поскольку при низком значении pH K2CrO4 превращается в (K2Cr2O7), когда pH слишком высокий, AG+ будет осажден в виде (Ag2O), соответствующий диапазон кислотности составляет pH=6.5 ~ 10.5, Если в растворе присутствует соль аммония, pH раствора составляет 6.5 ~ 7.2. Этот метод индикации может использоваться только для непосредственного титрования CL- или br- ионов, когда два сосуществуют, титрование является их общим количеством, Этот метод не подходит для определения иона йода (I-) или тиоцианогена (SCN-), поскольку они легко адсорбируются осадками и конечная точка не ясна. Этот метод также не подходит для титрования CL- AG+. Для определения AG+ можно использовать обратное титрование, то есть в тестовый раствор добавляется определенное количество избыточного стандартного раствора NaCl, а затем избыточные ионы CL- титруются стандартным раствором AgNO3. Любые катации, которые могут осадиваться с помощью CrO2-4 или анионов, осаждающих в растворе AG+, будут препятствовать определению. Метод измерения уровня калия для определения концентрации CL в очень разбавленных растворах, таких как определение CL- в питьевой воде и CL- в примеси в промышленных продуктах.
Поставщики с проверенными бизнес-лицензиями
Сертифицированный Поставщик 
