| Описание |
Водородный оксалат калия, также известный как биоксалат калия, — соль с формулой KHC2O4 или K+·HO2C-CO2-. Это одна из наиболее распространенных солей гидрогениксалата аниона, и ее можно получить, реагируя на Cosansi с оксаловой кислотой в соотношении 1:1 моль.
Соль также известна как калиевый водород оксалат, кислотный калий оксалат, или монобазная калийная оксалат. В более старой литературе она также называлась соррелой солью, sal ацетоселлой ,
В некоторых растениях встречается водород калия, особенно щавель. Это коммерческий продукт, используемый в фотографии, мраморном шлифовании, и для удаления пятен чернил. |
| Химические свойства |
Безводный продукт — белый, без запаха, кристаллический твердый, гигроскопичный и растворимый в воде (2.5 г/100 г при комнатной температуре). Решения являются базовыми. При температуре ниже 50 °C гораздо менее растворимый тетраоксалат калия образует и выливается из раствора.
Моногидрат KHC2O4·H2O начинает терять воду при 100 °C.
Обнаружена замечательная упругая анизотропия безводного соли, благодаря кристаллической структуре, которая состоит из относительно жестких колонн водородных водородных водородных анионов, Соединенных в листы ионными связями к-O. . |
| Использования |
Удаление пятен чернил, металлических мочающих частиц, чистящего дерева, фотографии, лабораторного реагента, кордан. |
| Общее описание |
Без запаха белого цвета. В воде. |
| Реакции воздуха и воды |
Гигроскопичность. Дает основной раствор, при температуре ниже 50°C растворяется в воде и реагирует на формирование гораздо менее растворимого тетраоксалата калия, который отделяется. |
| Профиль реактивности |
Соли, основные, такие как биноксалат калия, обычно растворимы в воде. Полученные растворы содержат умеренные концентрации ионов гидроксида и имеют pH больше 7.0. Они реагируют как основания для нейтрализации кислот. Эти нейтроны выделяют тепло, но меньше или гораздо меньше, чем генерируется нейтрализацией оснований в группе реактивности 10 (основания) и нейтрализацией аминов. Обычно они не реагируют как окислители или восстановители, но такое поведение не является невозможным. |
| Опасность |
Токсично при проглатывании. |
| Опасность для здоровья |
Вдыхание пыли вызывает раздражение носа и горла. Проглатывание вызывает горящую боль в горле, пищеводе и желудке; участки слизистой оболочки превращают в белые; рвота, тяжелая очистка, слабый пульс и сердечно-сосудистые коллапс; если смерть задерживается, появляются нервно-мышечные симптомы. Контакт с пылью вызывает раздражение глаз и может вызвать легкое раздражение кожи. |
| Токсикология |
Водородный оксалат калия сильно раздражает глаза, слизистые оболочки и желудочно-кишечный тракт. Это может привести к сердечной недостаточности и смерти . |
| Профиль безопасности |
Умеренно токсично для человека при проглатывании. Системные последствия для человека при проглатывании и внутривенном введении: общий анестетик, сомелье, поступление жидкости, увеличение или уменьшение артериального давления, изменения пищевода, тошнота или рвота, снижение объема мочи или ану |
| Методы очистки |
Кристаллизовите его из H2O, растворя 20 г в 100 мл H2O при 60o, содержащий 4g оксалата калия, фильтруя и позволяя охладить до 25o. Кристаллы, после промывки водой три-четыре раза, разрешается высушить в воздухе. [Бейльштейн 2 III 1552.] |
Сертифицированный Поставщик 
