Бикарбонат натрия (химическая формула: NaHCO3), известного как питьевую соду, пекарский порошок, carding порошка (Гонконг, Тайвань), тяжелых Као, щелочей и т.д., прекрасный белый кристаллов, растворимость в воде менее соды. Бикарбоната odium, щелочные батареи белого порошка, легко растворяется в воде и начинает действовать после связывания с водой выделяют углекислый газ CO2, реагирует быстрее в кислой жидкостей (например, фруктовый сок), и по мере увеличения температуры окружающего воздуха, тем быстрее выпуска газов. Бикарбонат натрия будет оставаться карбонат натрия после принятия решения и чрезмерное использование готовой продукции имеют щелочной вкус. Водный раствор бикарбоната натрия является слабо щелочные, широко известные как пищевой соды и щелочей.
Химические свойства Его легко разлагаются при нагревании. Жидкий хладагент разлагается медленно в условиях повышенной влажности воздуха. Реакция начинается примерно на 50 °C по форме и CO2 на 100 °C все это становится карбонат натрия. Быстрое разложение в слабых кислот, ее раствор при 20 ° C начала разрушить углекислого газа и карбонат натрия, точка кипения Когда все выполняем функциональное разбиение. Растворяется в 10 частей воды при температуре 25 °C, растворяется в 12 частей воды примерно на 18 °C, растворяется в этаноле. Ее решение в холодной воде без перемешивания, проверка phenolphthalein газа является лишь слегка щелочной реакцией, или повышение температуры, ее щелочные увеличивается. Значение pH в свежеприготовленный 0,1 моль/L водорастворимые решение при 25 °C - 8.3. низкой токсичности, половины смертельную сумму (крыс, устные) 4420 мг/кг).
Сухой, защиты от света, герметичный и сохраняется. Аналитических реагентов. Органического синтеза. Фармацевтическая (лечение hyperacidity). Стартер культуры (запеченного теста). Агент пожаротушения (пены или сухой порошок). PH больше 7, преимущественно щелочные, но не содержит ох-, не относится к щёлочи и принадлежит к кислота карбонатов (bicarbonates).