| Индивидуализация: | Доступный |
|---|---|
| Применение: | Бензин |
| Тип: | Тип Защиты Среды |
|
Все еще решаете? Получите образцы $ !
Запросить Образец
|
Поставщики с проверенными бизнес-лицензиями
Сертифицированный Поставщик Проверено независимым сторонним инспекционным агентством
| Натрий метилат (или 30% раствор в метаноле) Основная информация |
| Название продукта: | Метанолат натрия |
| Синонимы: | Фельдсалат-нм;метанол, натриевая соль;метанол,содиумсоль;метоксисуд;метиллатедесодий(французский);метиллатосодико;NA 1289;содиуметоксид,25%(ww)solutioninmethanol |
| CAS: | 124-41-4 |
| MF (MF): | CH3NaO |
| MW: | 54.02 |
| EINECS. | 204-699-5 |
| Файл MOL: | 124-41-4.mol |
| Метилат натрия (или 30% раствор в метаноле) Химические свойства |
| Температура плавления | -98 °C. |
| Точка кипения | 65 °C. |
| плотность | 0.97 г/мл при 20 °C. |
| плотность пара | 1.1 (по сравнению с воздухом) |
| давление пара | 50 мм рт. Ст. ( 20 °C) |
| рефракционная индексация | 1.3700 |
| FP | 11 °C. |
| температура хранения | Область с горючими веществами |
| Растворимость воды | реагирует |
| Чувствительны | Чувствительная к влаге |
| Мерк | 14,8643 |
| BRN | 3592982 |
| Стабильность: | Устойчивость очень огнеопасно. Реагирует с водой. Храните контейнер в сухом месте. Несовместимо с водой, кислотами, хлорированными растворителями. |
| Ссылка на базу данных CAS | 124-41-4 (ссылка на базу данных CAS) |
| NIST Химический справочник | Метоксид натрия (124-41-4) |
| Системы регистрации веществ EPA | Метанол, натриевая соль (124-41-4) |
| Информация по технике безопасности |
| Коды опасности | F,T,C |
| Заявления о рисках | 11-23/24/25-34-39/23/24/25-36/38-14-36/37/38-22-10 |
| Правила техники безопасности | 8-16-26-43-45-7-36/37-7/8-36/37/39 |
| RIDADR | UN 1431 4.2/PG 2 |
| РГК Германия | 1 |
| RTECS | PC3570000 |
| F | 9-21 |
| TSCA | Да |
| Класс защиты | 4.2 |
| УпаковкаГруппа | II |
| Код HS | 29051900 |
| Данные по опасным веществам | 124-41-4 (данные по опасным веществам) |
| Метилат натрия (или 30% раствор метанола) использование и синтез |
| Очерк | Метанолат натрия — один из алкоксидов, образующихся метанолом. Его химическая формула — CH3ONa. Это прочная основа, которая обычно используется в органическом синтезе. Метанолат натрия часто хранится в метаноле, этаноле или подобном спиртовом растворителе. Он может генерировать подвеску, когда растворяется в эфире. Он может разлагаться в метанол и гидроксид натрия водой: CH3ONa + H2O→CH3OH + NaOH Метанолитный продукт натрия имеет две формы: Твёрдая и жидкая. Твёрдый — чистый натрий-метанолот. Жидкость представляет собой метаноловый раствор метанола натрия метанолята и содержание метилата натрия составляет от 27.5 % до 31 %. Жидкий метанолот натрия бесцветный или слегка жёлтый вязкий жидкий. Он чувствителен к кислороду. Он огнеопасен, взрывоопасен и легко гигроскопичен. Растворим в метаноле и этаноле, и может разлагаться в метанол и гидроксид натрия водой. В воздухе разлагается при 126,6°C. Не растворим в бензоле и толуола. Он сильно раздражает и вызывает коррозию. Метанолет натрия может использоваться в качестве конденсирующего агента, сильного щелочного катализатора и метоксического агента для приготовления витамина B1, витамина А, сульфадиазина и других препаратов. Немногие могут быть использованы для производства пестицидов. Также может использоваться в качестве катализатора при переработке пищевых жиров и масел (особенно при переработке лара). Используется в качестве аналитического реагента. Цельный метанолет натрия — бесцветный аморфный порошок. Он чувствителен к кислороду и воспламеняется. Растворим в метаноле и этаноле, и может разлагаться в метанол и гидроксид натрия водой. В воздухе разлагается при 126,6°C. В основном используется для производства препаратов сульфа, VB6 и VA. Натрий метилат является своего рода катализатором органического синтеза. Он может использоваться для производства пестицидов и нефтеперерабатывающих отраслей. Метанол цельного натрия и метоксидный метанол натрия Натрий-метилат — вид зрелых химических продуктов. В Китае она имеет несколько десятилетий производственной истории. Общая цена на юге выше, чем на севере. Его цена составляет 4500 юань/т на юго-западе, и 4,000 юань/т в Шаньдун. Его цена мало изменилась с ростом цены метанола в 2004 году. Прибыль на тонну продукта составляет от 500 до 700. |
| Натрий-спирт | Натрий спирт готовится натриевым металлом, добавляемым в соответствующий спирт. Это гигроскопичный белый порошок. Он может разлагаться в спирте и гидроксиде натрия водой. Широко используется в органических синтезируют реакции. В частности, в качестве конденсирующего вещества может использоваться этиоксид натрия. Натриевая метанолята — вид обыкновенный акаталыст. Поскольку гигроскопичность не такая сильная, как этилат натрия и его свойство более стабильное, легко контролировать качество при приготовке. Метано́льные натриевые и этюлатные — два вида натриевых спиртов, широко используемых в промышленности. Оба могут использоваться в качестве конденсационного и этерирующего агента (например, конденсация и этерификация этилацетата, ацетилацетона, метила, этилмалоната, барбитуратов, препараты аминокислот, эфиров глицерина); фармацевтическое сырье и реагенты (барбитурическая кислота и ее производные, сульфонамиды, витамины, антипирин, хлорохин, аминокислоты, акин, фенилбутазон и т. д.); краситель (жёлтый песок, метиловый фиолетовый, тартразин, толуидин и т. д.); специи (ложный ионон, цикломином альдегид, индол и т.п.); смазывание модифицированного аспекта, приготовление эфира жирной кислоты, неионного поверхностно-активного вещества и пестицидов. Метанолат натрия может использоваться в качестве катализатора трансестерификации жиров. Перестерификация может улучшить свойства смазки, например, улучшить удержание формы смазки и пластичность. Метанолат натрия может быть приготовленным реакцией метанола с металлическим натрием в лаборатории. Его можно подготовить по реакции метанола с гидроксидом натрия в промышленности. Соответствующие химические формулы реакции следующие: Метанолат натрия может быть приготовлен реакцией метанола с металлическим натрием в лаборатории. Метанол натрия может быть приготовленным реакцией метанола с гидроксидом натрия в промышленности. |
| Процесс производства соды для получения метилата натрия | Метилат натрия готовится реакцией метанола с гидроксидом натрия на содовый метод. Их реакция следующая: CH3OH + NaOH→CH3ONa + H2O 1. Подготовка метанола лие Раздавить гидроксид натрия. Затем добавьте его в плавильный сосуд, содержащий метанол (99.8%) пропорционально. Запустите циркуляционный насос и растворите гидроксид натрия ниже 70°C. Когда его содержание составляет 20–23%, охладите до 40°C и впрысните в осадочную емкость. Встаньте на 12 часов и запасной. 2. Подготовка метилата натрия Пройдите в пар к балку испарения и мезонинной башне реакции. Нагрейте его и контролируйте температуру при 85–100 °C. Добавьте в емкость для испарения безводный метанол со скоростью 180 л/ч. Тем временем добавьте метанол лайе в верхнюю часть реакционной колонны со скоростью потока 25 кг/ч. Метанольный газ, содержащий 2% воды, образуемой в результате реакции, отгоняется от реакционной колонны над колонной очистки дистилляции для удаления воды. Затем он становится абсолютным переработкой метанола. Установите температуру реакционных дна (т.е. испарительную емкость) на уровне 65–70 °C и проверьте дно. При наличии 27%~31% метанолата натрия, 1% или менее свободного основания, получаются продукты. Выход — 86 % (как гидроксид натрия). Фиксированный расход процесса составляет: Метанол (95%) 973 кг/т, гидроксид натрия (99.5%) 209 кг/т. Вышеприведенная информация редактируется в химически-книгой GE Qian. |
| Натрий для производства метилата натрия | Натрий-металл и метанол в качестве сырья, используя прерывистый производственный процесс для производства метанола-раствора метилата натрия. Реакция следующая: 2CH3OH + 2Na→2CH3ONa + H2↑ Производственный процесс в основном состоит из четырех частей: 1. Шаг подачи. Промышленный метанол закачивается в дозирующий резервуар метанола. в реактивный чайник добавляется 120 кг натрия металла. 2. Шаг замены азота. Закройте клапан подачи и выпускной клапан. Продувается азотом в реактор, чтобы индекс достиг 0,1 МПа. Откройте вентиляционный клапан, чтобы сбросить давление, и повторите три раза под орошением. Для продолжения подачи азота вентиляционный клапан остается открытым. 3. Шаг реакции. Охлаждающая вода подается в конденсатор. Метанол немедленно добавляется в резервуар метанола (обратите внимание на скорость добавления метанола). Азот останавливается через 5–10 мин. Метанол постоянно добавляется. 820 кг метанола добавляется в течение 2–3 часов, а затем клапан подачи закрывается. Реакция продолжается в течение 2–3 ч, пока в реакционной смеси не исчезнут пузырьки. 4. Шаг примирения. Продукт добавляется в бак гармоники. Анализ и анализ. С желаемой концентрацией и бочками. |
| Процесс сравнения соды с процессом натрия | Содержание метанола щелочной добеет натриевым методом выше, надежнее и стабильнее щелочного метода. А содержание свободного щелочи низкое. Метилат натрия, приготовленный методом натрия, может в реакции удалить большое количество спирта и других примесей из натрия. Содержание Na2CO3 в натрием методе ниже, чем в щелочном, что может улучшить качество продукции и выход пользователей. |
| Эталонный стандарт качества раствора | Индекс элемента Внешний вид вязкой жидкости от бесцветной до бледно-желтой Содержание (общее базовое число) 29.5%~31.0% Метоксид натрия (NaOCH3) 28.9%~31.0% Гидроксид натрия (NaOH) ≤0.5% Карбонат натрия (Na2CO3) ≤0.1% Вода (H2O) ≤0.2% Метанол 69.0%~70.7% |
| Как отделить гидроксид натрия и метилат натрия | 1. Растворено в воде (спирт натрия вступает в бурную реакцию с водой для получения спирта и гидроксида натрия) 2. Дистилляция (отдельный спирт) 3. Испарение (отдельный гидроксид натрия) 4. Попробуйте высушить спирт до безводного состояния (повторная дистилляция) 5. Добавьте натрий для получения натрия 6. Дистиллировальный спирт для получения твердого спирта натрия. (При размокании следует избегать воздействия воздуха. Если перед сушкой и охлаждением он подвергается воздействию воздуха или его принимают, то выделенное спиртовым натрием состояние не соответствует. Хороший белый, если нет, то будет загар. Но это не имеет большого влияния. Его легко подготовить.) |
| Производства | Смесь гидроксида натрия и метанола в определенной пропорции. После перемешивания смеси для растворения твердые примеси удаляются осадочные и уточняющие. Прозрачная жидкость закачивается в верхнюю часть колонны с реакцией на обезвоживание, а очищенный метанол добавляется из нижней части колонны с постоянной реакцией на обезвоживание. Затем продукт можно получить из нижней части башни. Водяной метанол пар очищается от верхней части колонны в систему дистилляции, а безводный метанол может использоваться повторно. |
| Проверка идентификации | Он может реагировать кислородом и углекислым газом. Разлагается в воде. Натриевая проба раствора (IT-28) положительна. Возьмите 0,1 м1 5% серной кислоты и 0,2 мл перманганата калия (TS-193) и добавьте 1 капли 1% водного раствора образца. После размещения 5 мин добавьте 0,2 мл 25% раствора сульфита натрия и 3 мл сульфата. Затем добавьте 0,2 мл раствора кислоты (TS-l66), заменив его на хром. Раствор амарант до фиолетового. |
| Анализ содержания | При анализе содержания и анализе показателей качества образец должен попытаться избежать воздействия воздуха, и его предпочтительно проводить в азоте. Анализ содержания и карбонат натрия, анализ гидроксида натрия. Подготовка образца. Выберите два флакона для взвешивания с постоянным весом, диаметр которого составляет около 30 мм, высота которого составляет около 80 мм и который почти полон образца. Бутыль тщательно выштампована и взвешивается. Оно должно составлять 12–15 г. Определение щелочности метанолята натрия (CH3ONa). Извлеките капсулу из бутылки для образцов и дайте бутылке для образцов по границе быстро войти в 500 мл колышка Erlenmeyer, которая содержит 200 мл ледяной воды для удаления углекислого газа. Не допускайте разбрызгивания. Немедленно закройте флок резиновой пробкой и встряхните, чтобы растворить образец. Образец промывается декарбониционной водой в 250 мл объемной фляски и разбавляется до отметки почти. Когда раствор достигнет комнатной температуры, добавьте воду в постоянный объем и перемешайте. Возьмите 50,0 мл раствора и перенесите его на 500 мл конического колба со стеклянной пробкой. Добавьте 150 мл декарбонационной воды и 5 мл раствора хлорида бария (TS-37). Оставьте на 5 минут после остановки фляски и смешивания раствора. Добавьте 3 капли фениолфталеина (TS-167) и титрат с соляной кислотой 1 моль/л до исчезновения розового цвета. Зарезервируйте титрованный раствор для определения карбоната натрия. Процентное содержание А метанолитной щелочности натрия рассчитывается следующим образом: A = (V1×C×5.403)/(W×0.2). Где V1 - объем потребленной соляной кислоты, m1; c - концентрация потребленной соляной кислоты, моль/л; W - качество образца, г Определение карбоната натрия. Добавьте 2 капли раствора метилового оранжевого цвета (TS-148) в упомянутый титрованный раствор. Затем непрерывно титрате с соляной кислотой 1 моль/л до стойкого розового цвета. Процентное содержание карбоната натрия (как Na2CO3) рассчитывается следующим образом: Содержание Na2CO3 (%) = (V2×cf×5.30)/(W×0.2) Где V2 - объем соляной кислоты, потребленной титрованием второй раз, мл; c и W -- то же значение с вышеупомянутым определением щелочности метанолята натрия. Определение гидроксида натрия. Его можно выполнить со ссылкой на метод титрования GT-32 Карла Фишера, или следующим методом. Раствор A. Добавить 400 мл бесцветного пиридина, содержание воды которого не превышает 0.05%, в 500 мл плоского дна. Закройте резиновую пробку двойным отверстием и вставьте в отверстие 7 мм стеклянную трубку, выходную вниз в нижней части бокала. Закройте выпускной трубопровод заглушкой в другом отверстии, оснащенным шлангом, закрепленным хомутами. Поместите колбасик в бак охлаждения, заполненный циркулирующей водой. Walter сухой двуокись серы (80±0.5)г из стоящего цилиндра. Перед закрытием клапана необходимо отпустить выхлопную трубу. Перенесите раствор в сушеную колёсику со стеклянным стопором. Добавьте 400 мл безводного метанола. После смешивания его можно хранить в темноте. Раствор B хранится в сушеной стеклянной бутылке с пробкой, содержащей 900 мл безводного метанола. Добавьте 75 г йода. Встряхните флакон, пока йод не растворится, затем перейдите в автоматический бюрет, защищенный сушильной трубкой. Калибровка раствора B. измерьте раствор 15 мл A с помощью сушильного барабана и перенесите его в бутылочку с сухим йодом объемом 125 мл. Оттиратите его раствором B до коричневого цвета. Немедленно прекратите использовать йоду для предотвращения поглощения влаги и исчезновения ее. Количество добавленного раствора B не должно учитываться. Добавьте 50 мл стандартного метанола/воды, в которой 1 мл метанола содержит 1,0 мг воды в бутылку с йодом. Немедленно оттирьте его раствором B до того же коричневого цвета. Рассчитайте эквивалентный коэффициент F: Массу воды в 1 мл раствора B (мг). Эта калибровка должна выполняться ежедневно. Выберите два банки 120 мл с пластиковой винтовой крышкой. Сначала промойте два банки соляной кислотой, а затем промойте их водой. Затем промойте их изопропиловым спиртом и просушите струей воздуха. Просверлите отверстие в сменном пластмассовом колпачке для винта, чтобы получить доступ к нему в автоматическом буревом наконечнике. Добавьте в каждую бутылку магнитный стержень для перемешивания и слейте сухой азот, чтобы удалить углекислый газ. Добавьте 30 мл раствора A и 1,5 мл безводного метанола в каждую бутылку и навинтите крышку. Возьмите крышку вспомогательного устройства, чтобы заменить одну из них, вставьте кончик бюретки и начните перемешивать. Оттиратите его раствором B до коричневого цвета и поддерживайте его не менее 5 мин. Установите оригинальную крышку. Таким же образом оттиратите другое решение. Снимите крышки с двух бутылок. Точно взвесьте 2 г образца из подготовленных образцов в одной из двух бутылок методом уменьшения и добавьте образец в другую. Установите крышку на две бутылки. Отжарить его раствором B (первой бутылкой) до коричневого цвета. Затем оттирите пустой флакон (только второй флакон). Процент воды A в образце рассчитывается следующим образом: A(%) = (F×V×100)/(W×1000) Где F - эквивалентный фактор раствора B, мг/мл; y - чистый объем раствора B, потребляемого образцом, мл; w--качество образца, г. Расчет. Процентное содержание (А) гидроксида натрия рассчитывается по следующей формуле: A (%) = 2.222×[% H2O-(% NaCO3×0.170)] Наконец, процентное содержание (B) метоксида натрия рассчитывается по следующей формуле: B (%) =% AO (% NaOH×1.350) Мышьяк. Возьмите образец весом 1 г. Осторожно растворите образец в 10 мл воды. Нейтрализовать раствор с помощью раствора серной кислоты (TS-241) в нейтральную позицию с помощью бумажного перешейка. Затем разбавьте его на 35 мл с помощью воды в качестве образца. Затем определите раствор образца методом GT-3. Тяжелые металлы. Возьмите пробу в дозе 800 мг. Осторожно растворите образец в 10 мл воды. Добавьте 10 мл раствора соляной кислоты (TS-117). Нагрейте раствор до кипения. Охладите и разбавьте его водой до 25 мл в качестве жидкого образца. Определите раствор образца методом GT-16. Количество ионов свинца (Pb) в управляющем растворе (раствор A) составляет 20μg. Свинец. Возьмите образец весом 1 г. Осторожно растворите образец в 10 мл воды. Добавьте 10 мл раствора соляной кислоты (TS-117). Нагрейте раствор до кипения. Охладите и разбавьте его водой до 25 мл в качестве жидкого образца. Определите раствор образца методом GT-18. Количество ионов свинца (Pb) в управляющем растворе (раствор A) составляет 10μg. Ртуть. Возьмите пробу 2 г. Поместите образец в небольшой стакан и осторожно растворите его в 10 мл воды. Добавьте две капли фенилфталеина (TS-167). Медленно нейтрализуйте раствор 20% раствором серной кислоты при постоянном перемешивании. Добавьте 1 мл 1:5 разбавленного раствора серной кислоты и 1 мл перманганатного раствора калия 1:25 и сделайте две смеси. Используйте его в качестве образца раствора. Затем определите раствор образца методом GT-22. |
| Химические свойства | Бесцветный аморфный мелкий порошок. Растворяется в метаноле, этаноле. |
| Использования | 1. Может использоваться в качестве щелочного конденсирующего вещества и катализатора при органическом синтезе. Он может использоваться для синтеза парфюмерных, красящих и других веществ. Это также сырье витамина B1, А и сульфадиазин. 2. Может использоваться в качестве конденсирующего вещества при органическом синтезе и катализаторе при обработке пищевых масел. Это также важный сырьевой материал для синтеза сульфадиазина, сульфаметоксазола, сульфовых синергистов и т.п. 3. Это основное сырье, используемое для медицины, пестицидов. Также используется в красителях и химической волокнистой промышленности. 4. Катализатор трансестерификации жирных кислот. Он может изменить структуру жира, чтобы она была пригодна для маргарина. Его необходимо удалить из конечной пищи. 5. Используется в основном в качестве конденсирующего вещества, сильного щелочного катализатора и метокси-агента. Он может использоваться для приготовления витамина B1 и A, сульфадиазина и других препаратов. И мало что можно использовать в производстве пестицидов. Также может использоваться в качестве катализатора для переработки пищевых жиров и масел (особенно переработанных лад). Он также может использоваться в качестве аналитического реагента. 6. Широко используется в парфюмерии, красителях и других отраслях промышленности. В основном используется в качестве конденсирующего агента, сильного щелочного катализатора и метоксического агента для приготовления витамина B1 и A, сульфадиазина и других препаратов. Мало что можно использовать при производстве пестицидов. Также может использоваться в качестве катализатора для переработки пищевых жиров и масел (особенно переработанных лад). Он также может использоваться в качестве аналитического реагента. 7. Может использоваться в качестве конденсирующего вещества при органическом синтезе. |
| Метод производства | 1. Ксилен (содержание воды < 0.05) и металлический натрий добавляются в реакционный сосуд. Нагрейте реакционный сосуд до 130–140 °C, оставьте на 1 час и прекратите нагрев. После быстрого перемешивания в течение 1 часа используйте охлаждающую воду до 50°C. Затем начните с выпадения с курса добавлять безводный метанол (содержание воды < 0.1%) и соответствующим образом добавлять сухой ксилен. Скорость падения зависит от скорости потока метанола и выброса водорода. После завершения добавления капроса нагрейте его под орошением на 4 часа и охладите до комнатной температуры, чтобы получить натриевую метанолную смесь. Ксилол можно восстановить с помощью вакуумной дистилляции, а затем высушить в вакууме в течение 4 часов. Метанолат натрия можно получить путём азотного охлаждения. Урожайность превышает 90%. Метанол натрия может быть также приготовленным при постоянной реакции и обезвоживании гидроксида натрия с метанолом при 85—100°C. 2. Его можно получить в результате реакции гидроксида натрия и метанола в бензоле. |
| Категории | Коррозионные материалы |
| Химические свойства | белый порошок |
| Взрывоопасные характеристики | Его гидролизирующие едкие вещества едкие к коже и роговице. |
| Характеристики опасности возгорания | Он разлагается в метанол и гидроксид натрия водой. Он огнеопасен. |
| Характеристики хранения | Проветриваемое и сухое низкотемпературное казначейство. Его следует хранить отдельно от кислот и окислителей. |
| Средство пожаротушения | Пена, углекислый газ, песок |
| Общее описание | Бесцветная мутная белая жидкость, состоящая из метилата натрия, твёрдого, растворенного в метиловом спирте. Плотность 9.0 фунтов/галлон. Коррозионные вещества для металлов и тканей. Используется для обработки пищевых жиров и масел и для производства других химических веществ. |
| Реакции воздуха и воды | Легковоспламеняющийся. Зажигается во влажном воздухе [Wischmeyer 1966]. Реагирует с водой для получения смешанного раствора гидроксида натрия и метилового спирта. |
| Профиль реактивности | НАТРИЙ-МЕТИЛАТ — крепкое основание. Реагирует с легкими металлами, образующими газ H2, с пожаром и взрывоопасностью. Слишком быстрое добавление метилата натрия в смесь хлороформ и метанола инициировало неконтролируемую экзотермическую реакцию между хлороформом и метилтом, которая вызвала бурный взрыв [MCA Case History 693 1961]. Метоксид натрия несовместим с 4-хлорнитробензолом и фторированными циклопропенильными метилэфирами, такими как перфторметоксициклотену. Реакции энергичные и могут вызвать воспламенение [Bretherick, 1995, pg. 191]. |
| Опасность для здоровья | ТОКСИЧНО; вдыхание, попадание внутрь или контакт с материалом на кожу могут привести к тяжелой травме или смерти. Контакт с расплавленным веществом может привести к серьезным ожогам кожи и глаз. Избегайте попадания на кожу. Последствия контакта или вдыхания могут быть задержаны. Пожар может вызвать раздражение, коррозию и/или токсичные газы. Сток из воды, управляющей пожаром или разбавлением, может быть коррозионным и/или токсичным и вызывать загрязнение. |
| Опасность возгорания | Негорючие вещества не сжигаются, но могут разлагаться при нагреве для получения коррозионных и/или токсичных паров. Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие материалы (дерево, бумага, масло, одежда и т.д.). Контакт с металлами может привести к развитию горючего водорода. При нагревании контейнеры могут взорваться. |
